称取0.4g不纯的无水碳酸钠

n（H2SO4)=0.05*0.1=0.005MOL;N(H+）=0.01mol
n（OH-)=0.004MOL;
由题意可知加入的烧碱物质的量就是多余氢离子的量n2(H+)=0.04*0.1=0.004mol
实际与硫酸反应的氢离子就为0.01-0.004=0.006mol
所以硫酸的量就为0.003mol
由关系式可得Na2co3~H2so4~CO2
所以碳酸钠的质量为0.318g,CO2的体积为0.0672L=67.2ml
碳酸钠的纯度为79.5%

0.1mol/L烧碱溶液40ml含OH-0.004mol,可与0.004molH+（0.002mol硫酸）反应,
硫酸溶液共含硫酸0.005mol,所以有0.003mol硫酸和碳酸钠反应
H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
1 106 22.4*1000
0.003 0.318 67.2
mol g ml
生成二氧化碳67.2ml
无水碳酸钠纯度0.318/0.4*100%=79.5%